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锂電池化學反應式知識

日期:2019-09-10 11:30
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摘要:化學電源是高中的重要知識,一般在國内卷中的選擇題和大題中都有所涉及,其重要性不言而喻,而電極反應式又是重中之重,因此,必須要能快速準确地判斷或寫出電極反應式,才能在考試中取得好成績。接下來,小編帶大家梳理一下應當掌握的電極反應式(與電解池相關的未整理)。

化學電源是高中的重要知識,一般在國内卷中的選擇題和大題中都有所涉及,其重要性不言而喻,而電極反應式又是重中之重,因此,必須要能快速準确地判斷或寫出電極反應式,才能在考試中取得好成績。接下來,小編帶大家梳理一下應當掌握的電極反應式(與電解池相關的未整理)。

一、基礎電極反應式

1、原電池

鋅銅原電池:

注意:不要形成“活潑金屬一定作負極”的定勢思維!例如Mg比Al活潑,在硫酸作電解質溶液時,Mg作負極,而在NaOH作電解質溶液時,由于Mg不和強堿反應,所以Al 作負極。

2、一次電池

說明:一次電池的書寫有難度,要依據電荷守恒、氫元素和氧元素守恒來書寫。對于左邊多氧的電極反應式,平衡電荷和原子有兩種思路

3、二次電池

注意:放電過程體現的是原電池原理,充電過程體現的是電解池原理。對于PH的變化:正升負減。電荷的移動方向:負負正正(負電荷移向負極,正電荷移向正極。

4、燃料電池

注意:電極判斷:通入燃料(還原性氣體)的電極是負極,發生氧化反應,通入氧化劑(氧化性氣體)的電極是正極,發生還原反應。在酸性燃料電池中,CH4、C3H8、CH3OH、C2H5OH等被氧化成CO2和H2O,而在堿性燃料電池中,NH3、N2H4等含氮元素的燃料被氧化成N2和H2O。

二、拓展

1、常用的一次電池

(1)鋅銀電池

紐扣電池,即鋅銀電池

鋅銀電池的負極是Zn,正極是Ag2O,電解質是KOH,其電極反應式為:

負極:Zn+2OH—2e=ZnO+H2O正極:Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH總反應式:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO此種電池比能量大,電壓穩定,儲存時間長,适宜小電流連續放電,常制成紐扣式微型電池,廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。

(2)锂電池锂電池常以金屬锂作負極,電極反應為Li-e=Li,而正極材料和電解質溶液豐富多變(如正極可以是MnO2、CuO、FeS2),因而其反應原理也豐富多變,如8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,Li+MnO2=LiMnO2,Li+FePO4=LiFePO4等

2、燃料電池

3、熔融碳酸鹽電池

熔融鹽燃料電池熔融鹽電池不同于水溶液作電解質的燃料電池。在熔融鹽燃料電池中,CO2、O2等氣體、熔融鹽産生的離子和等離子中以在電解質中傳導。比如,O2在正極的反應可以寫成O2+4e=20。又如,用Li2CO3和Na2CO3混合物的熔融鹽作電解質,CO為陽極氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣制得在650攝氏度下工作的燃料電池。負極:2CO+2CO3-4e=4CO2正極:O2+4e+2CO2=2CO3總反應:2CO+O2=2CO2

以上就是小編今天的分享,希望對大家有幫助。再強調一下,要想真正掌握電極反應式的書寫,一定要勤加練習才行,隻要大家把握好了現在,就能把握好未來!感謝大家的閱讀。